下图所示的实验，能达到实验目的的是 验证化学能转化为电能 A 验证温度对化学平衡...

电化学降解NO3－的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为a克,则a值为

A．14.4       B．10.4        C．12.4        D．14.0

在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0,反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是

A．P3＞P2   T3＞T2

B．P2＞P4   T4＞T2

C．P1＞P3   T3＞T1

D．P1＞P4   T2＞T3

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解硫酸时，阳极产生1molH2时，阴极一定产生0.5molO2

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C．电解1mol熔融的Al2O3，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子

已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于

A．10                                B．10＋lg2

C．10＋2×lg2                        D．10－2×lg2

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)