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在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2 (g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g) △H＜0,反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是

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A．P3＞P2   T3＞T2

B．P2＞P4   T4＞T2

C．P1＞P3   T3＞T1

D．P1＞P4   T2＞T3

 

D 【解析】 试题分析：根据CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大，所以P1—P4压强逐渐减小，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，T1 —T4温度逐渐减小，只有P1＞P4 、T2＞T3，D项正确；选D。 考点：考查影响化学平衡的因素。  
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考点分析：
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解硫酸时，阳极产生1molH2时，阴极一定产生0.5molO2

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C．电解1mol熔融的Al2O3，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子

 

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已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于

A．10                                B．10＋lg2

C．10＋2×lg2                        D．10－2×lg2

 

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

 

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向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使满分5 manfen5.com的比值减小的是

A．KOH                               B．冰醋酸

C．CH3COONa                           D．NaHSO4

 

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下列表述正确的是

A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1

B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12

D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

 

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试题属性
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