下列表述正确的是
A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1
B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12
D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
| A | B | C | D |
研究目的 | 压强对反应的影响(p2>p1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加O2的浓度对反应的影响 | 体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响 |
示 意 图 |
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常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)=c(CO32－)
下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)
D．温度升高，c(HCO3－ )增大
标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol
B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol
