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一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡...

一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是

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A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)=c(CO32－)

 

B 【解析】 试题分析：根据题给信息，pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)，c(M)、c(CO32-)越大，则pM、p(CO32-)越小，同时线上的点都代表饱和溶液。A.作一条平行于横坐标的辅助线，当pM相同时，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的p(CO32- )依次增大，说明c(CO32- )依次减小，所以MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，A项错误；B.a点为饱和溶液，pM和p(CO32-)相等，c(Mn2+)=c(CO32-)，B项正确；C.b点为饱和溶液，p(CO32-)＞p（Ca2+），则c(CO32- )＜c（Ca2+），C项错误；D.c点不在线上，是不饱和溶液，p（Mg2+）＞p（CO32-），则c(Mg2+)＜c(CO32-)，D项错误；选B。 考点：考查沉淀溶解平衡的应用，图像的分析与判断。  
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考点分析：
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下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－      )＋c(CO32 －)

D．温度升高，c(HCO3－      )增大

 

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标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)  △H =-485kJ/mol

B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)  △H =+485kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H =+485kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H =-485kJ/mol

 

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向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为

A．8∶1           B．2∶1          C．1∶1        D．1∶2

 

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如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)

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A．13、7、1                      B．12、7、2

C．1、7、13                      D．7、13、1

 

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已知下列热化学方程式:

Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)                ΔH＝－Q1 kJ / mol

Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)                ΔH＝－Q2kJ / mol

Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s)      ΔH＝－Q3kJ / mol

Q3值为

A．Q2 - Q1         B．Q1+ Q2           C．Q1- Q2          D．-Q1- Q2

 

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