下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离...

标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)  △H =-485kJ/mol

B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)  △H =+485kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H =+485kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H =-485kJ/mol

向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为

A．8∶1           B．2∶1          C．1∶1        D．1∶2

如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)

A．13、7、1                      B．12、7、2

C．1、7、13                      D．7、13、1

已知下列热化学方程式:

Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)                ΔH＝－Q1 kJ / mol

Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)                ΔH＝－Q2kJ / mol

Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s)      ΔH＝－Q3kJ / mol

Q3值为

A．Q2 - Q1         B．Q1+ Q2           C．Q1- Q2          D．-Q1- Q2

将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3平衡时SO3为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于W mol的是

A．2molSO2 、1molO2                  B．4molSO2 、1molO2

C．2molSO2 、1molO2  、2mol SO3       D．1molSO2 、2mol SO3