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标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和O=O...

标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)  △H =-485kJ/mol

B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)  △H =+485kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H =+485kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H =-485kJ/mol

 

D 【解析】 试题分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-495kJ/mol-495kJ/mol÷2=+242kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，选D。 考点：考查反应热的计算。  
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向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为

A．8∶1           B．2∶1          C．1∶1        D．1∶2

 

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如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)

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A．13、7、1                      B．12、7、2

C．1、7、13                      D．7、13、1

 

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已知下列热化学方程式:

Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)                ΔH＝－Q1 kJ / mol

Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)                ΔH＝－Q2kJ / mol

Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s)      ΔH＝－Q3kJ / mol

Q3值为

A．Q2 - Q1         B．Q1+ Q2           C．Q1- Q2          D．-Q1- Q2

 

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将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3平衡时SO3为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于W mol的是

A．2molSO2 、1molO2                  B．4molSO2 、1molO2

C．2molSO2 、1molO2  、2mol SO3       D．1molSO2 、2mol SO3

 

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把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水                   B．0.5mol·L—1KOH溶液

C．0.5mol·L—1醋酸           D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

 

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