向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为
A．8∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶2
如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)
A．13、7、1 B．12、7、2
C．1、7、13 D．7、13、1
已知下列热化学方程式:
Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－Q1 kJ / mol
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) ΔH＝－Q2kJ / mol
Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s) ΔH＝－Q3kJ / mol
Q3值为
A．Q2 - Q1 B．Q1+ Q2 C．Q1- Q2 D．-Q1- Q2
将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2
2SO3平衡时SO3为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于W mol的是
A．2molSO2 、1molO2 B．4molSO2 、1molO2
C．2molSO2 、1molO2 、2mol SO3 D．1molSO2 、2mol SO3
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
A．自来水 B．0.5mol·L—1KOH溶液
C．0.5mol·L—1醋酸 D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液
物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是
A．Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．NaHCO3、Na2CO3 、NH4Cl、NaCl
C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
