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如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶...

如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)

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A．13、7、1                      B．12、7、2

C．1、7、13                      D．7、13、1

 

A 【解析】 试题分析：Ⅲ中阴极析出单质铜，Cu2＋+2e=Cu，0.32gCu的物质的量为0.005mol，该电极放电0.01mol，I中用惰性电极电解KCl溶液，电解总反应为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑转移电子2e－，生成KOH 0.01mol，c(OH－)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，溶液的PH=13，Ⅱ中NaNO3 溶液属于强酸强碱盐，溶液的PH=7，Ⅲ中用惰性电极电解CuSO4 溶液，电解总反应为2CuSO4 +2H2O2Cu+2H2SO4 +O2↑，转移电子4e－，生成H2SO4 0.005mol，c(H＋)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，溶液的PH=1，选A。 考点：考查电解的工作原理及PH值的计算。  
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考点分析：
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已知下列热化学方程式:

Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)                ΔH＝－Q1 kJ / mol

Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)                ΔH＝－Q2kJ / mol

Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s)      ΔH＝－Q3kJ / mol

Q3值为

A．Q2 - Q1         B．Q1+ Q2           C．Q1- Q2          D．-Q1- Q2

 

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将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3平衡时SO3为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于W mol的是

A．2molSO2 、1molO2                  B．4molSO2 、1molO2

C．2molSO2 、1molO2  、2mol SO3       D．1molSO2 、2mol SO3

 

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把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水                   B．0.5mol·L—1KOH溶液

C．0.5mol·L—1醋酸           D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

 

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物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是

A．Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．NaHCO3、Na2CO3 、NH4Cl、NaCl

C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

 

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已知S(s)+O2(g)＝SO2(g)  △H1          S(g)+O2(g)＝SO2(g)  △H2，

△H1和△H2的大小关系为

A．△H1﹥△H2        B．△H1﹤△H2        C．△H1﹦△H2           D．无法确定

 

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