将0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与amol·L-1的NaHCO3溶液等...

将0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与amol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是

A．c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则可确定a>0.5

D．若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)，则可确定a=0.5

BD 【解析】试题分析：A、根据电荷守恒，则混合溶液中c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，所以c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，错误；B、根据元素守恒，则碳酸氢钠中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，碳酸钠中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以混合溶液中，c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，正确；C、若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，若a=0.5，因为碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，也有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)成立，错误；D、根据电荷守恒，有c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)成立，将氢离子与氢氧根离子消去，则得到2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c (H2CO3)，根据元素守恒，则a=0.5，正确，答案选BD。考点：考查电解质溶液中离子浓度的大小比较，守恒规律的应用

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考点分析：

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对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A．Br B．SO42 C．H2SO3 D．NH4+

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常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．水的电离常数不变

B．Ca(OH)2 的电离程度先大后变小然最后不变

C．水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变

D．水的电离度将会先变小然后变大最后不变

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为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是

A．Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋水解

B．Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋

C．Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋

D．Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

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足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为

A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g

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下列实验现象描述正确的是

A．电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾

C．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀

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试题属性

题型：选择题
难度：困难