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足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.1...

足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为

A．6.4g           B．9.6g           C．19.2g            D．24g

 

C 【解析】 试题分析：氮的氧化物与氧气、水反应恰好生成硝酸，该过程中转移电子的物质的量是氧气得到电子的物质的量为1.12L/22.4L/mol×4=0.2mol，也等于Cu与硝酸反应转移的电子的物质的量，所以与硝酸反应溶解的Cu的物质的量是0.2mol/2=0.1mol，则原溶液中硝酸根离子的物质的量是0.2mol，加入加入5 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则氢离子的物质的量是0.1L×5mol/L×2=1mol，溶液中相当于存在硝酸，根据Cu与硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O，可知氢离子过量，按硝酸根离子的物质的量进行计算，所以可再溶解的Cu的物质的量是0.3mol，其质量是19.2g，答案选C。 考点：考查Cu与硝酸、硫酸的反应计算  
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考点分析：
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下列实验现象描述正确的是

A．电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾

C．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀

 

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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2满分5 manfen5.com8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4→Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

 

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物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是

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A．X分子式为C6H6O7

B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成

C．X分子不可以发生消除反应

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

 

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交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3＋。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是

A．沸点低         B．密度比水小          C．溶于水         D．具有还原性

 

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下列离子方程式中正确的是

A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－满分5 manfen5.comCuS↓＋H2S↑

B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋满分5 manfen5.comFe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4＋＋OH－满分5 manfen5.comNH3↑＋H2O

D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O满分5 manfen5.comSO32－＋2HClO

 

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