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有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况...

有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是

A、Fe和Zn        B、Al和Zn         C、Mg和Al          D、Fe和Cu

 

B 【解析】 试题分析：假设金属元素表现的化合价为+1价，则金属和氢气的物质的量关系为2:1，标准状况下产生11.2升氢气，即为0.5摩尔，则金属的物质的量为1摩尔，金属的平均相对原子质量为26/1=26,。A、铁盒硫酸反应时表现为+2价，则一价时相对原子质量为28，锌的一价的相对原子质量为65/2=32.5，都大于26，不选A；B、铝的一价相对原子质量为27/3=9，锌的一价相对原子质量为65/2=32.5，有大于26的，也有小于26的，所以选B；C、镁的一价相对原子质量为24/2=12，铝的一价相对原子质量为9，都小于26，不选C；D、铁的一价的相对原子质量为28，铜不和稀硫酸反应，相对原子质量为无穷大，都大于26，不选D。 考点： 金属和酸反应，平均相对原子质量  
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考点分析：
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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

 

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除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

选项

需除杂的物质

试剂

操作

A

Fe2O3（Al2O3）

Na OH溶液

过滤

B

CO2（HCl）

Na OH溶液

将气体通过洗气瓶

C

NaCl（Na2CO3）

稀硫酸

蒸发结晶

D

NH3（H2O）

浓硫酸

将气体通过洗气瓶

 

 

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制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是

A、Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B、Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C、Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2

D、Cu 满分5 manfen5.comCuO满分5 manfen5.comCu(NO3)2

 

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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

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A．Mg2+、Al3+、Fe3+        B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+          D．Na+、Mg2+、Al3+

 

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下列说法正确的是

A．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨”

B．燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定是氧化还原反应

C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO

D．“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象

 

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