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在下列状态下,能导电的电解质是 A.氨水 B.液态氯化氢 C.二氧化碳气体 D....

在下列状态下,能导电的电解质是

A氨水          B液态氯化氢            C二氧化碳气体          D熔融氯化钠

 

D 【解析】 试题分析:A、氨水是溶液,属于混合物,不属于电解质,不选A;B、液态氯化氢是电解质,但不导电,不选B;C、二氧化碳是非电解质,不导电,不选C;D、熔融的氯化钠是电解质,也能导电,选D。 考点: 电解质的定义和导电的条件  
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考点分析:
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光纤通讯是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是

A.铜           B.铁          C.石英          D.纯碱

 

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氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是

A汤姆生          B舍勒         C阿伏加德罗          D戴维

 

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(10分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)+3H2(g) ΔH>0。

(1)在一定条件下,向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示的该反应的速率为________。

(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

①v(CH3OH)=v(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答:

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①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L,容器B中CH3OH的转化率为________,A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“>”“<”或“=”)。

②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。

 

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(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验

编号

HA物质的量

浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量

浓度(mol·L-1)

混合溶

液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

请回答:

(1)从①组实验分析,HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组实验表明,c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是__________________。

(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

(4)①组实验所得的混合溶液中,下列算式的精确结果是:c(OH-)- c(HA)=_________mol/L

 

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(8分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题:

(1)锥形瓶中的溶液从          色变为      色时,停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)该小组在步骤①中的错误是                     由此造成的测定结果          (偏高、偏低或无影响)

(4)步骤②缺少的操作是

(5图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为              mL

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(6)根据下列数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数)         mol/L

 

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