常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；...

常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＞②＝④

B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②

B 【解析】试题分析：A、因为①和②溶液中的水电离出的氢氧根离子浓度为10-12mol/L，③和④溶液中水的电离的氢离子浓度为10-12mol/L,，所以四种溶液中水的电离程度相同，不选A；B、③和④是碱，由于弱碱有电离平衡的移动，所以稀释相同倍数后，pH稍大些，①和②是酸，由于醋酸是弱酸，有电离平衡移动，所以稀释相同倍数后pH稍小些，所以溶液的pH的顺序为：③＞④＞②＞①，正确，选B；C、三种溶液加入铝都可以反应生成氢气，但由于醋酸是弱酸，不完全电离，所以醋酸的浓度最大，产生的氢气最多，不选C；D、②和③混合符合pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，所以等体积混合后溶液显碱性，要得到中性溶液，则酸的体积要大些，不选D。考点：强弱电解质的比较，溶液的pH的计算

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考点分析：

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用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O] C．NaCl[H2O] D．CuSO4[Cu(OH)2]

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以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

①粗铜与直流电源负极相连；

②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu

③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g

④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

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在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表

化学键	Si—O	O===O	Si—Si
键能/kJ·mol－1	X	498.8	176

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)

A．423.3 B．460 C．832 D．920

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已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55. 6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

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试题属性

题型：选择题
难度：中等