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向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L...

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．c＝1000b/11.2V           B．p＝m+Vc/125    

C．n＝m+17Vc                D.（5/3）m＜p＜（17/9）m

 

C 【解析】 试题分析：A、bL气体是氢气，物质的量是b/22.4mol，则硫酸的物质的量是b/22.4mol。金属离子刚好沉淀完全时，溶液中得到的是硫酸钾，则硫酸钾的物质的量是b/22.4mol。所以根据钾离子守恒可知0.001VL×cmol/L＝2×b/22.4mol，解得c＝1000b/11.2V，A正确；B、pg固体是氧化镁和氧化铝，则与镁离子、铝离子结合的氧离子的物质的量是，根据电荷守恒可知与金属阳离子结合的氢氧根的物质的量是，则有0.001Vc＝(p-m)/8，解得p＝m+Vc/125，B正确；C、ng沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，则与金属阳离子结合的氢氧根的质量是（n—m）g，则有n—m＝0.001Vc×17，C错误；D、如果混合物全部是镁，则。如果全部是铝，则，所以（5/3）m＜p＜（17/9）m，D正确，答案选C。 考点：考查镁铝混合物的有关计算  
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考点分析：
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将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol·L—1            B．0.1mol·L—1

C．0.2mol·L—1              D．0.3mol·L—1

 

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向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。若HNO3只被还原为NO，则n:m不可能的为

A、3:1            B、5:1           C、4:1           D、9:2

 

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将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是

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A. OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

B. A点对应消耗NO3-物质的量为0.1 mol

C. B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g

D. 原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 mol·L－1

 

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已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

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A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

 

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有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol・L－1,c（Cl－）为1.3mol・L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L－1NaOH溶液的体积为

A．40mL          B．72mL          C．80mL          D．128mL

 

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