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（12分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动 （1）如图为某实验小...

（12分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                       设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过     mol电子。

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（2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                  ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式                             。

（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨（1）为     极（填“正”、“负”、“阴”或 “阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到      电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为                  。

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(12分) （1）Fe+Cu2+==Fe2++Cu （2分）， 0.3（2分）， （2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2分）， 2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+ (2分)。 （3）阴（1分）， 铜（1分）， O2+4e-+2H2O==4 OH- (2分) 【解析】 试题分析：（1）根据该原电池的电解质溶液及电极，判断该原电池的反应原理是Fe与铜离子的置换反应，离子方程式是Fe+Cu2+==Fe2++Cu；在该电池中Fe作负极，失去2个电子生成亚铁离子进入溶液，而石墨极为正极，铜离子得到2个电子生成Cu单质析出，开始两电极的质量相等，负极质量减少56g，则正极质量增加64g，两极的质量差为56g+64g=120g，所以当两电极质量相差18g时，有18/120mol=0.15molFe失去电子，则转移电子的物质的量是0.3mol； (2)铁片附近的溶液中含有亚铁离子，滴加氯水，则氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，离子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；铁离子与KSCN溶液反应，溶液变红色；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，则氯气被还原为氯离子，根据元素守恒，则该反应中有O元素参与，所以反应中还有谁参加，生成物中有氢离子生成，离子方程式是2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+； （3）若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则该装置为原电池和电解池的串联装置，甲池为原电池，乙池为电解池，Fe作负极，Cu为正极，则石墨极为电解池的阴极；甲为Fe的吸氧腐蚀反应，正极为氧气得到电子，与水结合生成氢氧根离子，Cu极附近溶液呈碱性，所以Cu极附近先变红色；该电极的反应式是O2+4e-+2H2O==4OH-。 考点：考查电化学反应原理的应用  
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考点分析：
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（12分）按要求回答下列问题：

（1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是      （填字母）

A．溶液中导电粒子的数目将减少      

B．由水电离的c(H+)浓度将减小

C．溶液中不变满分5 manfen5.com 

D．溶液中满分5 manfen5.com将减小

E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大

（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2=       （忽略溶液体积的变化）。

②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是                  （填字母）

A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7

C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式                               。

②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是         （填字母）

A．HCN          B．HClO          C．H2CO3          D．CH3COOH

③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=     (填准确数值)。

（4）已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于            。

 

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（12分）（1）已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)    △H=－1266.8kJ/mol

反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g)   △=＋180.5kJ/mol

它们的平衡常数依次为K1、K2

①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式                                 ，该反应的化学平衡常数的表达式K=            (用含K1、K2的代数式表示)。

②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：                        。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将     （填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）已知：N2(g) +3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)  △H=－92kJ/mol。

①为提高H2的转化率，宜采取的措施有             （填字母）

A．及时移出氨              B．升高温度  

C．使用催化剂               D．循环利用和不断补充N2

②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为                 。

 

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（12分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为满分5 manfen5.com。CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为满分5 manfen5.com。

（1）CH3CH=CHCH3的名称为                  ，其所含官能团的结构式为            ，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为                  。

（2）完成下列反应方程式，产物用键线式表示：满分5 manfen5.com +Br2→            ，反应类型为          反应。

（3）满分5 manfen5.com是一种加聚产物，则其单体的结构简式为                 ，其链节为            。

（4）写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式            。（任写一种）

 

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在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) 满分5 manfen5.comxC(g)  △H＞0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图。则下列说法中错误的是

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A．纵坐标可能表示C的产率

B．纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量

C．若p1＞p2，则x=1或2

D．x的取值与p1、p2的相对大小有关

 

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0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl2发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，则该烃的分子式为

A．C3H6           B．C4H6            C．C3H4             D．C2H4

 

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