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某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图...

某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是

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A．电极A表面反应之一为NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋

B．电极B附近的c(NO3-)增大

C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

 

A 【解析】 试题分析：A、电极A通入的是汽车尾气，则二氧化氮发生氧化反应，与氢离子结合为硝酸，正确；B、电极B通入的氧气，则氧气得到电子与氢离子结合生成水，所以硝酸根离子的物质的量浓度减小，错误；C、A为负极，B为正极，则电解质溶液中的电流是从A到B，外电路中电流从B到A，电子从A到B，错误；D、该电池工作时，每转移4mol电子，则消耗1mol氧气，标准状况下的体积是22.4L，错误，答案选A。 考点：考查原电池反应原理的判断  
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考点分析：
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下列说法中正确的是

A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃

B．石油的分馏、煤的液化都是物理变化

C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能

D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色

 

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在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是

A．增大           B．减小       

C．不变            D．可能增大，也可能减小

 

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对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是

A．加水稀释100倍，9＜pH＜11

B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高

C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小

D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大

 

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化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+O2(g)    K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2H2O(g)  K2=2×1081     

2CO2(g)满分5 manfen5.com2CO(g)+O2(g)   K3=4×10-92

下列说法中正确的是

A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80

B．常温下，最易分解放出O2的是水

C．满分5 manfen5.com     

D．以上都不正确

 

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在室温下的某密闭容器中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是

A．甲烷         B．乙烷         C．丙烷         D．丁烷

 

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