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部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如...

部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

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下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g    

D．V＝896

 

B 【解析】 试题分析：A、根据流程图可知，A中不含铜离子，则氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Fe与铁离子反应生成亚铁离子、Fe与铜离子反应生成铜单质后，剩余的Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液A中的阳离子是Fe2+、H＋，错误；B、根据流程图，最终得到的3.2g固体为氧化铁，物质的量为3.2g/160g/mol=0.02mol，所以Fe元素的物质的量是0.04mol，则Fe元素的质量是0.04mol×56g/mol=2.24g，正确；C、滤渣为Cu，质量是3.2g，物质的量是0.05mol，若Cu全部是由CuO转化得到，则CuO的质量是4.0g，而实际该合金中含有Cu和CuO，所以CuO的质量小于4.0g，错误；D、根据题意可知，最终的溶液为硫酸亚铁，Fe元素的物质的量是0.04mol，则硫酸的物质的量是0.04mol，则参加反应的氢离子的物质的量是0.08mol，而部分的氢离子与氧化物中的O元素结合为水，若氢离子全部被还原为氢气，则V=896mL，而实际氢气的体积应小于896mL，错误，答选B。 考点：考查合金与酸反应的计算  
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考点分析：
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C．H2SO4作氧化剂            D．1mol氧化剂得到1mol电子

 

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下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

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D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

 

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A．Na+和K+               B．Al3+和Na+

C．Fe2+和NH4+             D．Fe2+和K+

 

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