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工业上可利用反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝ 2ClO2 + 2...

工业上可利用反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝ 2ClO2 + 2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是

A．SO2发生还原反应         B．NaClO3失去电子

C．H2SO4作氧化剂            D．1mol氧化剂得到1mol电子

 

D 【解析】 试题分析：A、二氧化硫中S元素的化合价升高到+6价，所以二氧化硫发生氧化反应，错误；B、NaClO3中Cl元素的化合价降低到+4价，所以得到电子，错误；C、硫酸中S元素的化合价未发生变化，所以硫酸不是氧化剂，也不是还原剂，起到酸性作用，错误；D、该反应中的氧化剂是NaClO3，Cl元素的化合价降低1价，所以1mol氧化剂得到1mol电子，正确，答案选D。 考点：考查对氧化还原反应的分析  
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考点分析：
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下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

 

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向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)­2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是

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向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是

A．Na+和K+               B．Al3+和Na+

C．Fe2+和NH4+             D．Fe2+和K+

 

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某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是

A．一定有Cl-             B．一定有Na+ 

C．一定无CO32-            D．一定有SO42-

 

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某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是

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A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色  火焰

B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁

C．丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁

D．丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应

 

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