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下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A.盐酸、水煤气、醋酸...

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰          B.天然气、空气、苛性钾、石灰石

C.液氨、氯水、硫酸钠、乙醇          D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

 

C 【解析】 试题分析:A、盐酸是HCl的水溶液,不是纯净物,水煤气是CO和氢气的混合物,醋酸是电解质,干冰是非电解质,错误;B、天然气的主要成分是甲烷,但天然气是混合物,空气是混合物,苛性钾是氢氧化钾,属于电解质,石灰石的主要成分是碳酸钙,属于混合物,错误;C、液氨是液态氨气,属于纯净物,氯水是氯气的水溶液,是混合物,硫酸钠属于盐,是电解质,乙醇是有机物,是非电解质,正确;D、胆矾是纯净物,漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物,氯化钾是盐,属于电解质,氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,错误。答案选C。 考点:考查对纯净物、混合物、电解质、非电解质的判断  
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考点分析:
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随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,可用适当方法在食品包装袋内的小袋中装入

A.无水硫酸铜、蔗糖                    B.生石灰、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁                      D.生石灰、食盐

 

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(10分)金属镁是六方最密堆积,金属铜是面心立方最密堆积,下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图,它们空间利用率相同,假定镁、铜原子均为刚性小球,已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米,阿伏伽德罗常数NA

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(1)镁原子在二维空间的配位数为

 

(2)位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面             (填“相离”或“相切”或”相交”)

(3)请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度:             g/cm3(根号带在分子上)

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(4)铜原子在三维空间的配位数为

 

(5)晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为

 

(6)请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度:             g/cm3(根号带在分子上)

 

 

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(11分)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:

2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空:

(1)反应物A的化学式为         ,属于         晶体。

(2)生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是       (写分子式),由分子组成的晶体中熔点较高的是       (写分子式),由分子组成的晶体中密度较大的是       (写分子式)

(3)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小                                             ,并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排 布图:         

(4)制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外,其余原子的第一电离能由大到小的顺序

(5)冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如图所示,●位于大立方体顶点和面心 ,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是           (填具体的微粒符号)。

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(14分)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g),反应过程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)     △H=-612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)     △H=-798kJ/mol

请回答下列问题。

(1)气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为                           

(2)PC15生成 PCl3和Cl2是一个可逆反应,向5.0L密闭容器中充入0.1 md PCl5(g),反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。

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①实验b中PCl5的平衡分解率为             ,其他条件不变,在该实验中再加 0.1 mol PCl5 (g) ,平衡分解率            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②与实验a相比,c改变的条件是            ,判断依据是                        

(3)PCl5露置于潮湿空气中,能水解生成两种中学化学常见酸,其化学方程式为            

(4)人的牙齿表面有一层釉质,其组成为基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.8×10-37)。为了防止蛀牙,人们常使用含氟离子的牙膏,其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5( PO4)3F(Ksp=1.0×10-60)。写出该反应的离子方程式                  ,该反应的平衡常数为            

 

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(9分)(1)已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中,有4mol HCl被氧化时,放出120kJ的热量,且有图1所示信息,则断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差为    KJ

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(2)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:

晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ•mol﹣1

786

715

3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是                       

(3)已知AlCl3熔点190℃,沸点183℃,结构如图2所示:则AlCl3晶体内含有的作用力有      

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A.离子键   

B.共价键    

C.金属键  

D.配位键   

E.范德华力   

F.氢键

(4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如图3),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      ,已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为          

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