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下列有关化学反应原理的说法不正确的是 A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零,...

下列有关化学反应原理的说法不正确的是

A强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零,所以反应速率很高

B过程的自发性既能用于判断过程的方向,也能用于判断过程发生的速率

C电解质溶液导电的过程中,一定发生了电解质溶液的电解

D溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3

 

B 【解析】 试题分析:A、强酸与强碱的反应迅速,所以活化能接近于零,反应速率很高,正确;B、过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能判断反应速率的变化,错误;C、电解质溶液导电的实质是电解质溶液中的自由离子发生反应,所以电解质溶液导电过程中,一定发生电解质溶液的电解,正确;D、溶解度较小的硫酸钡在一定条件下也可以转化为溶解度较大的碳酸钡,如向硫酸钡的饱和溶液中加入浓度较大的碳酸钠溶液,正确,答案选B。 考点:考查化学反应原理的判断  
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考点分析:
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一定温度下,向300 mL l mol/L的NaOH溶液中通入bmol CO2,下列说法正确的是

A.通入CO2过程中溶液中的Kw减小

B.b=0.3与b=0.15时,所得溶液中的微粒种类不相同

C.当b=0.2时,所得溶液中部分离子浓度关系为:c(HCO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.当恰好生成NaHCO3时,溶液中存在:c(Na+ )+c(H)=c(HCO3)+c(OH

 

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25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

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A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ>HY>HX

B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(Y)>c(X)>c(OH)>c(H+)

D.HY与HZ混合,达到平衡时:满分5 manfen5.com

 

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小组同学查阅资料,得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。

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(注:碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)

下列说法错误的是

A△H1△H2

B若反应HCO3+H=CO2↑+H2O的熵增效应大于吸热效应,则其在常温下能自发进行

CCO32-(aq)+2H+(aq) =CO2(g)+H2O(l)  △H=(△H1+△H2-△H3) kJ/mol

D相同条件下,结合H的能力:CO32->HCO3

 

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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是

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A该温度下,Ksp (BaSO4 )=1.0×10-24

Ba点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )

Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点

 

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利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g) + I2O5(s) 满分5 manfen5.com5CO2(g) + I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是:

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A.T2时,0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min)

B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等

C.d点时,增大体系压强,CO的转化率不变

D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb Kd

 

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