选做(15分)【化学选修2：化学与技术】 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂...

(8分)

Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol•L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。

（1）滴定醋酸的曲线是          (填“I”或“Ⅱ”)。

（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是                。

（3）V1和V2的关系：V1          V2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是               。

Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4•2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为        (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式：                               。

（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比          。

(10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g)  H＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是          。

（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为               。

（3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是        (选填编号)

a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液

b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂

c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集

（4）B处反应管冷却水应从       (填“m”或“n”)接口通入，

从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是                 ，D处U形管中盛放的试剂可以是                   。

（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式                                    。

（6）已知室温下，Ksp[AgCl]＝2.0×10—10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为                 。

(10分)甲醇合成反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

（1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式              。

（2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol•L—l)

①300 ℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为            ；

②500 ℃时平衡常数K的数值为                  ；

③300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是     (选填编号)。

a.c(H2)减小    

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加   

d.重新平衡时减小

（3）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为                       ；

②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为         ；

③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要        mL5.0 mol•L—lNaOH 溶液。

(7分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁［Fe2(OH)n(SO4)3—n/2］m和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：

（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是                      。

（2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是                    。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量         ，充分反应后，经       操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏     (填“高”或“低”)，过程②中将溶液加热到70～80 ℃的目的是    。

(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）Cl2的电子式是        。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是          ，漂白粉是一种        (填“混合物”或“纯净物”)。

（2）碘元素在元素周期表中的位置是                  ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在          键(填化学键类型)。

（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是        。

（4）已知：X2(g)＋H2(g)2HX(g)   (X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。

①H表示X2与H2反应的晗变，H     0。(填“＞”、“＜”或“＝”)

②曲线a表示的是         (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与T的关系。