(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）Cl2的电子式是 。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是 ，漂白粉是一种 (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键(填化学键类型)。
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是 。
（4）已知：X2(g)＋H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。
①
H表示X2与H2反应的晗变，H 0。(填“＞”、“＜”或“＝”)
②曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与T的关系。
CH4和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4(g)＋2N2(g) 
3C(s)＋4NH3(g) 
H＞0，700 ℃时，
与CH4的平衡转化率的关系如图所示。下列判断正确的是
A．越大，CH4的转化率越高
B．不变时，升温，NH3的体积分数会减小
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为13%
已知平衡：①C2H4(g)
C2H2(g)＋H2(g)，②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。当升高温度时，①和②式皆向右移动。
（1）C(s)＋2H2(g)CH4(g) 
H1
（2）2C(s)＋H2(g)C2H2(g) 
H2
（3）2C(s)＋2H2(g)C2H4(g) 
H3
下列有关（1）、（2）和（3）中的
H1、
H2、
H3大小顺序排列正确的是
A．
H1＞
H2＞
H3 B．
H2＞
H3＞2
H1
C．
H2＞
H1＞
H3 D．
H3＞
H2＞2
H1
镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金。关于该电池的叙述正确的是
A．E为该燃料电池的正极
B．负极发生的电极反应式为ClO—＋2e—＋H2O＝Cl—＋2OH—
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低
已知如下两个热化学反应
(l)＋H2(g)→
(l) 
H＞0 ①
(l)＋2H2(g)→
(l) 
H＜0 ②
下列说法不正确的是
A．反应①、②都属于加成反应
B．l，3一环己二烯比苯稳定
C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键
D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—离子数的总和为NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA
C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
D．0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA
