（10分）请回答下列问题：
（1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4＋H2O(g)
CO＋3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
温度/℃ | 800 | 1 000 | 1 200 | 1 400 |
平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1 771.5 |
①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应
②T ℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)＝0.5 mol·L－1，计算该温度下CH4＋H2O(g)
CO＋3H2的平衡常数K＝______，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为_______________
（2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1________m2(填“<”、“＝”或“>”)。
下列离子方程式中，正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl－+ ClO－
B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu ＋O2↑＋4H＋
C．NaHS电离方程式：NaHS 
Na＋ + HS－
D．NH4Cl水解反应：NH4+ ＋2H2O 
NH3·H2O ＋ H3O+
常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是
A．若c(OH－)＞c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞b
C．若c(OH－)＝c(H＋)，a＞b D．若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b
下列说法正确的是
A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)
C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)
D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
