下列叙述正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变        B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的百分含量改变    D．混合体系的压强发生改变

下列说法中正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：

Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：

（1）反应中消耗的铜的质量；

（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？

Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：                 。

（2）选择任意一种实验装置进行实验，简述预计出现的实验现象。你选择的实验装置是   （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是                 。

（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成            （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式                                                 

Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。

（1）小试管B中应装的药品是        （写化学式）。

（2）小试管a中出现的现象预计是                                            。

Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀经______________(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是                        。

方案二：气体分析法

（2）把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，会使Na2CO3的质量分数偏大，其原因可能是                                               。

（16分）海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。

试回答下列问题：

（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为    价。

（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是                ①③（填序号）。

（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式                                          ，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是            （标准状况下）。

（4）以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为     （写化学式）。

（5）目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了    个复分解反应（填数目）。

（6）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份

是               （写化学式）。

（7）溴主要以Br－形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液（也叫卤水）中，Br－的浓度较大，工业上 制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入卤水中，生成Br2，利用热空气将Br2吹出，Br2可用热空气吹出，其原因是                            。