（14分）铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝在反应中容易失去电子，发生 反应（填氧化或还原），生成铝离子，铝离子的结构示意图是 。
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，写出铝与氧化铁发生反应的化学方程式为并标出电子转移的方向和数目： 。
（3）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ；
（4）在同温同压下，等质量的铝分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为 。
（5）铝合金在空气中很稳定，可以制造多种建筑型材。向一只小烧杯里加入少量CuSO4溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝合金取出，无明显现象。将另一小块铝合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分钟后将铝片取出，发现铝片表面有亮红色的固体附着，NaOH溶液的作用是 。
有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是
A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸铝溶液、氨水
C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
镁粉可用制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是
A．在氮气的容器内冷却 B．在空气中冷却
C．在氦气的环境里冷却 D．在二氧化碳气体里冷却
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．H＋、CH3COO－、Cl－、K＋
C．H＋、Na＋、NO3-、Cl－ D．NH4＋、Cl－、Na＋、OH－
下列化学反应的离子方程式错误的是
A．氯气溶于水：Cl2 + H2O 
H+ + Cl– + HClO
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O（胃酸的主要成分是稀盐酸）
C．金属铁与稀H2SO4反应：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑
D．铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
