为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，...

下列反应中符合下图图像的是

A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)               ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)

B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)                ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)

C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)    ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)

D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g)          ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)

往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：

实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是

A．实验2比实验1的反应容器体积减小

B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D．实验1比实验3的平衡常数大

温度700℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)。

下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动,KW不变

D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

下列溶液一定呈酸性的是

A．c(OH－)＜c(H+)的溶液       B．含有较多H+的溶液

C．pH＜7的溶液              D．能与金属Al反应放出H2的溶液