下列反应中符合下图图像的是
A．N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)
B．2SO3(g) 
2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)
C．4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)
D．H2(g) + CO(g) 
C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)
往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：
实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。
下列说法正确的是
A．实验2比实验1的反应容器体积减小
B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D．实验1比实验3的平衡常数大
温度700℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)。
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 |
|
t2 |
| 0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol
25°C时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动,KW不变
D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
下列溶液一定呈酸性的是
A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液
C．pH＜7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量
④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥B的转化率
A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部
