25°C时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动,KW不变
D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
下列溶液一定呈酸性的是
A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液
C．pH＜7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量
④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥B的转化率
A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部
反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn－2e－＋2OH－＝ Zn(OH)2 Ag2O +H2O + 2e－＝ 2Ag＋2OH－
下列说法正确的是
A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．锌是负极，氧化银是正极
D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强
关于下列各装置图的叙述不正确的是
A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
