X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z板上有H2放出，若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M
C．M > Z > X > Y D．X > Z > M > Y
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应为吸热反应
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
己知CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2+＋CO32－＋H2O→Cu(OH)2↓＋CO2 ↑；次要：Cu2+＋CO32－→CuCO3 ↓
（2）CuSO4 + Na2S主要：Cu2+＋S2－→CuS↓；次要：Cu2+＋S2－＋2H2O→Cu(OH)2↓＋H2S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：
UO2(NO3)2 —— UxOY + NO2↑+ O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是
A．UO3 B．UO2 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是
选项 | 目的 | 实验方法 |
A | 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 | 置于坩埚中加热至恒重 |
B | 除去NaCl中少量KNO3 | 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
C | 除去CO2中的HCl气体 | 通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥 |
D | 除去C2H5Br中的Br2 | 加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA
B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA
C．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键
D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
