下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

下列分类或归类正确的是：

①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物

③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质    ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体    

⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A.①②③⑤      B.③④⑤       C.②④⑤        D.③④

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空

I．探究Cl2与 NH3的反应

（1）为制取干燥NH3，可将装置C与Ｄ装置连接；则装置C中的烧瓶内固体可以选用    ；（可多选）

A．碱石灰        B．无水CaCl2         C．P2O5       D．生石灰

（2）装置A、E、E（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的Cl2，则第一个E装置内的药品是        ；

（3）装置F可用于探究Cl2与 NH3(已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2＋2NH3─→N2＋6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入    ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定该固体中的阳离子                   。

Ⅱ．探究某些物质的性质：

（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是           ；

（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶F中发生反应的化学方程式为：              ；装置F中可加入足量NaOH溶液，则其所起的作用是         。

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O是一种白色固体，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

（1）完成用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O==CaO2·8H2O↓＋________；

（2）检验“水洗”是否合格的操作方法是_________________________________________；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①                            ;   ②____________________________。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。