2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mo...

（1）反应物能量；生成物能量；没有影响；降低；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低；（2）-198;放热 （3）减小（4）567.85； 2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7 kJ/mol 【解析】 试题分析：（1）已知SO2和O2反应是放热反应，根据能量守恒得知：反应物的总能量大于生成物的总能量，A是反应物的总能量，C是生成物的总能量；根据盖斯定律反应热只跟始态和终态有关，跟反应的途径无关，E的大小跟反应热大小无关；催化剂改变的反应物的活化能，中学阶段使用催化剂，降低活化分子的活化能，B点会降低。（2）1molSO2被氧化成1molSO3时的反应热△H=-99kJ/mol，2molSO2完全参加反应时放出的热量是2×99=198，△H=-198kJ/mol，是放热反应。（3）根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，SO2转化成SO3是放热反应，因此升高温度平衡逆向移动，转化率降低。 （4）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ①；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ②； ②-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2△H2-△H1=-1135.7kJ/mol，1mol肼和二氧化氮反应时放出的热量是1135.7/2=567.85kJ。 考点：考查反应热计算、盖斯定律等相关知识。