下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C...

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2       B．增大容器容积       C．移去部分SO3       D．降低体系温度

已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·mol-1

则反应Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A.+519.4 kJ·mol-1      B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1      D.-519.4 kJ·mol-1

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应

C．自发反应在恰当条件下才能实现

D．自发反应在任何条件下都能实现

下列热化学方程式或说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和