强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） △H= -57.3 kJ/mol
已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H= -Q1 kJ/mol
HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) △H= -Q2kJ/mol
上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是
A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3
C．Q1＜Q2=57.3 D．无法确定
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
设反应C＋CO2 
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大
已知：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 的叙述错误的是
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2 和液态水时放出热量5 800 kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，则丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1
在2A＋B
3C＋4D中，下列表示该反应速率最快的是
A．vA＝0.5mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3mol·L－1·s－1
C．vC＝0.8mol·L－1·s－1 D．vD＝1.0mol·L－1·s－1
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
A.C（s，石墨）== C（s，金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
