已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H = ―98.32...

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为    

A．+184.6kJ·mol-1                      B．―92.3kJ·mol-1  

C．―369.2kJ·mol-1                    D．+92.3kJ·mol-1

下列措施不能达到节能减排目的的是   

A．利用太阳能制氢燃料    B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电        D．用节能灯代替白炽灯

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能 ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④                           B．⑤⑥⑦⑧     

C．③⑤⑥⑦⑧                         D．③④⑤⑥⑦⑧

（11分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放                   b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4      d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：       、            （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是                              。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                             。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。

（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式                               。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：                         。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH                      

反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是               。

（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2       t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                               。