（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产...

（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

满分5 manfen5.com

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH

反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是。

（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。

（1）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（2分）（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；（2分）（3）－512 kJ•mol－1 （2分，没单位给1分）防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；（2分）（4）10；（2分）（5）CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O（2分）【解析】试题分析：（1）电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（2）根据题给流程知，钛铁矿与焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1，根据盖斯定律：①×2—②得2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH=－512 kJ•mol－1 ；反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；（4）在上述产业链中，合成甲醇的反应为：CO+2H2CH3OH，根据化学方程式2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑、2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO计算合成192 t甲醇理论上需额外补充H210t；（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O。考点：以化学工艺流程为载体考查离子方程式、化学方程式及电极反应式的书写，反应热的计算，化学计算。

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考点分析：

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（12分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。

实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是。

实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。

（4）写出实验③中发生反应的离子方程式。

（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－= Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。