(13分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族...

（1）第三周期第ⅦA族； （2）离子键、共价键 （3）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4] （4）①CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－；Al3＋＋3[Al(OH)4]－＝4Al(OH)3↓ ②3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 【解析】 试题分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，这说明E是第 ⅦA族元素，则E是氯元素。A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，这说明该化合物是氨气，因此A是氢元素，B是氮元素。D是同周期中离子半径最小的元素，原子序数大于氮元素而小于氯元素，这说明D应该是第三周期的铝元素。C的原子序数大于氮元素，其A、C同主族，因此C是钠元素。 （1）五种元素中，非金属性最强的元素是氯元素，原子序数是17，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；钠元素的原子序数是11，其原子结构示意图为。 （2）氮元素的气态氢化物氨气与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应生成的化合物是硝酸铵，其中存在化学键的类型为离子键、共价键。 （3）钠元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与铝元素的最高价氧化物用氧化铝反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]。 （4）①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若w固体俗称干冰，这说明W是CO2。则根据转化关系图可知X是氢氧化钠、Y是碳酸钠、Z是碳酸氢钠，所以反应Y→Z的离子方程式为CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－；若w是强碱，且Y为白色难溶固体，因此Y是两性氢氧化物氢氧化铝，则X是氯化铝、W是氢氧化钠、Z是偏铝酸钠，所以反应Z→Y的离子方程式为Al3＋＋3[Al(OH)4]－＝4Al(OH)3↓； ②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，因此W应该是具有多种化合价的金属铁，则X是硝酸、Y是硝酸铁、Z是硝酸亚铁，所以应Z→Y的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及无机框图题的推断等