满分5 > 高中化学试题 >

下列说法错误的是 A.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强 B.可用酒精洗涤附着在试管内壁上...

下列说法错误的是

A.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强

B.可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫

C.用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠

D.二氧化硅能与NaOH溶液反应,所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

 

B 【解析】 试题分析:A、纯铁不含杂质,不易发生电化学腐蚀,因此纯铁的抗腐蚀能力比生铁强,A正确;B、硫不溶于水,微溶在酒精中,易溶在二硫化碳中,因此可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫,B错误;C、用惰性电极电解熔融NaCl阳极氯离子放电,阴极钠离子发生,可获得金属钠,C正确;D、二氧化硅能与NaOH溶液反应生成具有很强黏性的硅酸钠,所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,应该用橡皮塞,D正确,答案选B。 考点:考查金属腐蚀、硫的物理性质、金属冶炼以及试剂保存等  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列说法正确的是

A.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

B.普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C.大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D.为消除碘缺乏病,政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

 

查看答案

(16分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产硫酸亚铁溶液,进而可制备绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液工艺流程如下:

满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)加入少量NaHCO3,调节溶液pH的目的是__________________________。

(2)硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质,用离子方程式表示其变质的原因:_____。

(3)向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL L-1  H2SO4溶液再加入饱和(NH4)2SO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)硫酸亚铁铵较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol•L-1 KMnO4溶液处理,发生反应如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液,剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

配平离子方程式 MnO4 Fe2+ H—— Mn2+ Fe3+ H2O

Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol•L-1 KMnO4溶液处理后,溶液需煮沸的原因是:_______________________________________________。

③实验室配制500mL 3 moL L-1  H2SO4溶液,需要质量分数为98%,密度为1.84g mL-1硫酸的体积为__________ mL(保留1位小数)

试计算混合物中CuS的质量分数(写出计算过程)。 

 

查看答案

10分)科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是          。(选填字母)

A.电解水           B.锌和稀硫酸反应   

C.光解海水         D.分解天然气

(2)用水分解获得氢气的能量变化如图所示,表示使用催化剂是曲线          。该反应为          (放热还是吸热)反应

满分5 manfen5.com

(3)1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量.写出其完全燃烧的热化学方程式:     

(4)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:

满分5 manfen5.com

图装置中,某一铜电极的质量减轻 6.4g ,则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为          L。

 

查看答案

(12分某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下:

满分5 manfen5.com

(1)写出工业上电解食盐水反应的化学方程式                          

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:                     

(3)已知:①Mg(s) +Cl2(g)=MgCl2(s);ΔH=-641 kJ·mol-1

②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);ΔH=-770 kJ·mol-1

则2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);ΔH                     ,反应2Mg+TiCl4满分5 manfen5.com2MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是           

(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是    ,负极区的pH     (填“增大”、“减小”、“不变”)。

 

查看答案

(14分)PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

 

熔点/

沸点/

密度/g·mL-1

其他

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl2满分5 manfen5.com2PCl3;2P+5Cl2(过量) 满分5 manfen5.com2PCl5

PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

(一)制备:图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)

满分5 manfen5.com

(1)仪器乙的名称             

(2)实验室以制备Cl2的离子方程式:         

(3)碱石灰的作用是                     

(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间的CO2,其目的是            

(二)提纯:

(5)粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过        (填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。

(三)分析:

测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取m g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1  mL 碘溶液,充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2  mL Na2S2O3溶液。

已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6假设测定过程中没有其他反应。

6)根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为     (用含字母的代数式表示、不必化简)。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.