某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是...

某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c (Na＋)>c(CH3COO－)>c (OH－)>c(H＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

AD 【解析】试题分析：A.等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，二者反应形成CH3COONa，在溶液中存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，由于该盐是强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解反应消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，正确；B.CH3COOH是弱酸，部分电离，若CH3COOH溶液pH＝3，则c(CH3COOH)>>10-3mol/L；NaOH是强碱，完全电离，NaOH溶液pH＝11，c(OH-)=10-3mol/L；如果这两种溶液等体积混合，则电离的部分恰好完全反应，未电离的酸分子会继续电离，使溶液显酸性，与题意溶液显碱性不符，错误；C.根据电荷守恒可得：c(Na＋)+ c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)。由于溶液显碱性，所以c(OH－)>c(H＋)。两式相减，可得c(Na＋)>c(CH3COO－)。该溶液可能是CH3COONa溶液，也可能是CH3COONa与NaOH的混合溶液，所以c(CH3COO－)、c(OH－)不能比较大小，因此该溶液中离子浓度可能为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，也可能是c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，错误；D.加入一定量冰醋酸，若溶液显酸性，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，若溶液显中性，则c(CH3COO－)=c(Na＋)，若溶液显碱性，则c(CH3COO－)

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考点分析：

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如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

D．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

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下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸>硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝>铝
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂

D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

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下列有关说法正确的是

A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

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实验室可用NaNO2+NH4Cl ==NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是

A．NaNO2发生氧化反应

B．NH4Cl中的氮元素被还原

C．N2既是氧化产物，又是还原产物

D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

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试题属性

题型：选择题
难度：中等