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（12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 （1）步骤①中Cu2(OH)2CO3...

（12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

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（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为                 。

（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为       。

（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。

c．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。

①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为                    。

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

 

（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O （2）MnO2+2Fe2++4H+====Mn2++2Fe3++2H2O （3）①滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色；NH4Fe3(SO4)2(OH)6 【解析】 试题分析： （1）碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O故答案为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O； （2）依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O； （3）① 滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色 ②n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1 =7.50×10-3 mol n(Fe3＋)=2(Fe2O3)=2×0.600g/160g·mol-1=7.50×10-3 mol n(SO42－) =1.165 g ÷233 g·mol－1=5.00×10-3 mol 100 mL溶液中含有n(Fe3＋)=0.03 mol，n(SO42－)=0.02 mol 4.800-0.03×56-0.02×96 =n(NH4+)×18+n(OH-)×17；0.03×3+ n(NH4+)=2×0.02+n(OH-) n(NH4+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol x∶y∶m∶n=n(NH4+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6； 化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6 考点：考查了工艺流程的分析判断  
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考点分析：
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（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

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已知：A是苯甲醛满分5 manfen5.com

Ⅰ．满分5 manfen5.com（R，R′为烃基或氢）

Ⅱ．满分5 manfen5.com（R，R′为烃基）

（1）C分子中所含官能团名称为                 。

（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为                   。

（3）由C到D的反应类型为              。

（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为                          。

（5）C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②苯环上的一氯取代产物只有两种。

写出该同分异构体的结构简式：                               。

 

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（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

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（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为               。

（2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为                              。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为                         。

该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装

置，其目的是                           。

（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为     。

（5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

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680℃时所得固体的化学式为          。

a．ZnO       b．Zn3O(SO4)2     c．ZnSO4    d．ZnSO4·H2O

 

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一定条件下进行反应：COCl2(g)满分5 manfen5.comCl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

 

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25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)

C．pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

 

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下列实验方案中，不能达到实验目的是

选项

实验目的

实验方案

A

验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀

B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色

D

比较确定铜和镁的金属活动性强弱

用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

 

 

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