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下列有关化学用语表示正确的是

A.氯离子的结构示意图: 满分5 manfen5.com        

B.明矾的化学式:KAl(SO4)2

C.中子数为8的氧原子:满分5 manfen5.com       

D.溴化铵的电子式:满分5 manfen5.com

 

A 【解析】 试题分析:氯离子质子数为17、电子数为18,A正确;明矾的化学式为:KAl(SO4)2·12H2O B错误;中子数为8的氧原子的质量数为16 C错误;溴离子电子式书写错误,D错误。 考点:本题主要考查化学用语的判断。  
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考点分析:
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2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念,下列行为不符合这一主题的

A.推广使用一次性木筷,减少疾病传染

B.推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

C.大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题

D.将地沟油回收加工为燃料油,提高资源的利用率

 

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(12分)《物质结构与性质》

铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(NO2)还原为氨基(NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。

(1)Fe基态原子核外电子排布式                

(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是              

(3)与NO2+互为等电子体的一种分子为        (填化学式)。氨基(NH2)中氮原子的杂化类型            

(4)1mol苯分子中含有σ键的数目为                    

(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为    

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(14分)H2O2是一种常用绿色氧化剂,在化学研究中应用广泛。

(1)空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示,主要原理是在碱性电解质溶液中,通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。

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试回答

①直流电源的a极名称是     

②阴极电极反应式为             

③1979年,科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。相对于电解法,该方法具有的优点是安全、        

(2)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用利用图(a)(b)中的信息按图(c)装置连通的AB瓶中已充有NO2气体进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的       (填“深”或“浅”),其原因是                

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(3)用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是          ,控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)

温度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

Cu的平均溶解速率

(×10-3mol·min-1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是       

 

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(15)硫酸工业产生的废气A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题。

(1)同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2,应选择的试剂有     

A.NaOH溶液     B.酸性KMnO4溶液     C.澄清石灰水   D.盐酸

(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

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①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是          ,搅拌的目的是   

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算。经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是                 

(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4•7H2O)。实验模拟制备皓矾工业流程如下:

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“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是                             

加入Zn粉的目的是                              

固体A主要成分是        

操作b得到纯净皓矾晶体,必要的操作是               、过滤、洗涤、干燥。

 

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(12分)铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定:

①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.466g

③准确量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉为指示剂,用0.1250 mol·L1Na2S2O3溶液滴定消耗8.00mL至终点已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

(1)检验出A溶液中存在的Fe3+,可以加入          溶液。

(2)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×1010,欲使溶液中c(SO42)1.0×105 mol•L1,应保持溶液中c(Ba2+)         mol·L1

(3)步骤③中判断滴定终点的方法                                        

(4)通过计算确定铁钾矾的组成(写出计算过程)。

 

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试题属性

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