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(12分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸...

(12分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。

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(1)酸浸时发生的反应的离子方程式为                              ;为提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施为                   (任答一点)。

(2)配制TiCl4溶液时,通常将TiCl4溶于浓盐酸,目的是                       

(3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为                            ;可循环使用的物质X是     

(4)煅烧得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物CO、        

 

(1)BaCO3+2H+=Ba2+ + CO2↑+H2O;将BaCO3粉碎(各2分) (2)抑制TiCl4的水解(2分) (3)BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O =BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl(2分) 盐酸(或HCl) (2分) (4)CO2、H2O(g) (各1分) 【解析】 试题分析:(1)酸浸时主要是碳酸钡与盐酸反应,离子方程式为BaCO3+2H+ =Ba2+ + CO2↑+H2O;碳酸钡是固体,因此为提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施为将BaCO3粉碎或适当升高温度或增大盐酸的浓度; (2)TiCl4水解溶液显酸性,因此配制TiCl4溶液时,通常将TiCl4溶于浓盐酸的目的是抑制TiCl4的水解; (3)根据过滤得到草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]可知,加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl。反应中有氯化氢生成,因此可以循环利用的是氯化氢; (4)根据草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]的化学式可知,煅烧时一定有水蒸气产生。化合物中碳元素的化合价是+3价,生成物CO中碳元素化合价是+2价,则根据氧化还原反应中化合价升降可知,碳元素的化合价要应该有升高的,则一定还有CO2生成。 考点:考查物质制备工艺流程图的分析与应用  
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氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应:

4NO2(g)+2NaCl(s)满分5 manfen5.com2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g),ΔH

在恒温条件下2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO20.2 mol NaCl,10 min反应达到平衡时n(NaNO3)0.1mol,NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A.10minNO浓度变化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1

B.若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时NO2的转化率大于α

C.升高温度,平衡逆向移动,则该反应的ΔH>0

D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol(固体物质足量),则反应将向逆反应方向进行

 

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常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42)>c(满分5 manfen5.com)>c(Fe2+)>c(H)

B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(Na)+c(H)=c(满分5 manfen5.com)+c(满分5 manfen5.com)+c(OH)

C.0.1 mol·L-1Na2S溶液:2c(Na) c(S2-)+c(HS) +c(H2S)

D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

 

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在研究金属钠与水反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠密度比水

B.将一小块Na投入滴有酚酞的水中,溶液变红,说明反应生成了碱

C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼

D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成

 

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某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是

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A.有机物X的分子式为C12H15O3

B.X分子中含有1个手性碳原子

C.X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应

D.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多能与4 mol H2加成

 

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下列说法正确的是

A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B.常温下,将pH= 4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C.反应SiO2(s)+ 3C(s)SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H<0

D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp减小

 

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