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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1C...

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl、NO3

B.含有NaNO3的溶液:H、Fe2+、SO42- 、Cl

C.能使甲基橙变红的溶液:K+、Na、NO3、Cl

D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3、Cl

 

C 【解析】 试题分析:A、0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中H+不能大量共存,A错误;B、含有NaNO3的溶液中H+、Fe2+与硝酸根离子发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;C、能使甲基橙变红的溶液显酸性,溶液中K+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存,C正确;D、由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能显酸性,也可能显碱性,显碱性NH4+、HCO3-均不能大量共存。如果显酸性,HCO3-不能大量共存,D错误,答案选C。 考点:考查离子共存的正误判断  
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考点分析:
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下列有关化学用语的表示正确的是

A.N2的电子式满分5 manfen5.com   

B.CH4的比例模型:满分5 manfen5.com

C.中子数为45的溴原子:45 35Br   

D.对羟基苯甲酸的结构简式:满分5 manfen5.com

 

 

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碳纳米管是由碳原子组成六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成,具有许多异常的力学、电学和化学性能。

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下列关于碳纳米管的说法不正确的是

A.碳纳米管属于一种有机合成纤维

B.碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C.常温下,碳纳米管具有较好的稳定性

D.碳纳米管比表面积大,可用作新型储氢材料

 

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(12分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。回答下列问题:

(1)Mn2+基态的电子排布式可表示为  

(2)1mol甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为     

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为     

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(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混溶液反应生成铜氨离子Cu(NH3)42+,①反应的离子方应程式为                  

[Cu(NH3)4] 2+中存在的化学键类型有        (填序号)。

A.配位键    B.离子键    C.极性共价键   D.非极性共价键

5)铜的化合物种类也很多,其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、 CuH等。图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构,则它的化学式是           

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(16分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

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请回答:

(1)写出步骤反应的离子方程式:             

(2)试剂X是       。由溶液D    

(3)步骤时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。

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一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是   

(4)溶液E中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因         

(5)用固体F继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;写出反应的化学方程式             

(6)工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4,流程如下:

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测得溶液E中c(Fe2+) 0.2 mol·L-1,若要处理1 m3溶液E,理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液___kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式____ _______。

 

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(16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:

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(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:   ,  

(2)氧化时,在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。

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实验控制在较低温度下进行的原因是     ;锥形瓶里发生反应的离子方程式为            

(3)在第步操作过程中,可加入的有关试剂是  

A.酒精         B.四氯化碳          C.醋酸           D.

(4)含碘离子的溶液也可以采用下图方法得到碘

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加入NaNO2并调节pH<4,反应的离子方程式 __________________。

流程中生成的NO尾气有毒,工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2

写出反应的化学方程式: ____________________。

(5)要测量含碘离子的溶液中I-的浓度,取25 mL该溶液,先加几滴KSCN溶液,再逐滴滴入0.1 mol·L-1FeCl3溶液, 若消耗FeCl3溶液20.4 mL,则含碘离子的溶液中I-的浓度为      。(保留两位有效数字)

 

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