下列有关化学用语的表示正确的是 A．N2的电子式： B．CH4的比例模型： C．...

碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

下列关于碳纳米管的说法不正确的是

A．碳纳米管属于一种有机合成纤维

B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性

D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

(12分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。回答下列问题：

（1）Mn2＋基态的电子排布式可表示为   。

（2）1mol甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为      ；

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为      ；

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu(NH3)42+，①反应的离子方应程式为                   。

②[Cu(NH3)4] 2+中存在的化学键类型有        （填序号）。

A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键

（5）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、 CuH等。下图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是           

(16分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：     ；         。

（2）试剂X是       。由溶液D是     。

（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是    。

（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因          。

（5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式              ，

（6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

①测得溶液E中c(Fe2+) 为0.2 mol·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液___kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式____ _______。

(16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①   ,②   。

（2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是     ；锥形瓶里发生反应的离子方程式为            

（3）在第②步操作过程中,可加入的有关试剂是   。

A.酒精         B.四氯化碳          C.醋酸           D.苯

（4）含碘离子的溶液也可以采用下图方法得到碘

①加入NaNO2并调节pH<4，反应的离子方程式 __________________。

②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，

写出反应的化学方程式： ____________________。

（5）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度,取25 mL该溶液,先加几滴KSCN溶液,再逐滴滴入0.1 mol·L-1FeCl3溶液, 若消耗FeCl3溶液20.4 mL,则含碘离子的溶液中I-的浓度为      。(保留两位有效数字)

(16分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

（1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和___。

（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式 _。

（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_ __。

（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果_ ___（选填“偏高”或“偏低”）。

（5）由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：  

（6）方案I、方案Ⅱ ：m1   m2（填“>”、“<”或“=”）

（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_ __。

A．酸性KMnO4溶液       B．H2O2溶液      C．Br2水       D．FeCl3溶液

滴定终点的现象为___________________________