(16分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。
（1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和___。
（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式 _。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_ __。
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果_ ___（选填“偏高”或“偏低”）。
（5）由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：
（6）方案I、方案Ⅱ ：m1 m2（填“>”、“<”或“=”）
（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_ __。
A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液
滴定终点的现象为___________________________
(10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子2p能级上有两个未成对电子；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；C2-与D+具有相同的电子层结构；E和C位于同一主族，F的原子序数为26。
（1）F原子基态的核外电子排布式为 。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。
（3）元素A和B的气态氢化物比较， 的沸点特别高。（用化学式填写）
（4）元素A与E所形成晶体属于 晶体
（5）C、D两种元素形成的晶体中阴阳离子的个数比为
（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：
a ；b ； e 。写出由c生成d的化学方程式__ ___
（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a ；b ；c ；并写出由d生成e的化学方程式_____ _______
向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）
A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液
B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2
HCO3－
C．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)
D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－
在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为
A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g
下列实验操作、现象与实验结论一致的是
选项 | 实验操作、现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失 | 该溶液中含有SO42－ |
B | 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应， 火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na＋, |
C | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变为黄色 | H2O2的氧化性比Fe3+强 |
D | 向溶液中加入新制氯水，再加几滴KSCN溶液溶液变红 | 该溶液中一定含有Fe2＋ |
