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在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金...

在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

A．18.6 g            B．20 g             C．19.4 g             D．24 g

 

A 【解析】 试题分析：在金属与硝酸的反应中，金属失去电子变为金属阳离子进入溶液，硝酸得到电子变为NO，根据电子守恒可知金属失去电子的物质的量与硝酸变为NO时得到的电子的物质的量相等，n(NO)= 4.48 L÷22.4L/mol=0.2mol；则n(e-)=0.2mol×(5-2)=0.6mol，在向溶液中加入足量NaOH溶液时形成沉淀时结合OH-的物质的量与金属失去电子的物质的量相等。最多形成沉淀的质量应该等于金属的质量与结合OH-的质量和，m(沉淀)(最多)= 9.2 g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于在NaOH过量时，不能形成Al(OH)3沉淀，所以沉淀中没有形成Al(OH)3沉淀，所以沉淀的质量小于19.4 g，故选项是A。 考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。  
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考点分析：
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下列实验操作、现象与实验结论一致的是

选项

实验操作、现象

实验结论

A

向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失

该溶液中含有SO42－

B

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，

火焰呈黄色

该溶液中一定含有Na＋,

C

将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变为黄色

H2O2的氧化性比Fe3+强

D

向溶液中加入新制氯水，再加几滴KSCN溶液溶液变红

该溶液中一定含有Fe2＋

 

 

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A．O2是氧化剂，S2O32－和Fe2＋是还原剂

B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol

 

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A．CS2与NO2       B．CO2与N2O        C．SO2与O3        D．PCl3与BF3

 

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A．UO2        B．UO3         C．2UO2·UO3         D．UO2·2UO3

 

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A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

 

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