（12分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A______、B______、C______、D______、E 、
（2）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式:
（16分）下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）C、D、G三个装置所盛放的试剂分别是：
C_____________________________________________________
D___________
G
（2）F中的现象为___________________________，生成物是________。
（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A： ;
E： ;
G:
溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3
在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是
A．HBr B．HCl C．H2 D．Cl2
在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是
A．氯化氯 B．溴水
C．氯气 D．碘的酒精溶液
