含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 m...

含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的物质的量为

A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol

B 【解析】试题分析：根据溶液中电荷守恒可得0.5 mol×1＋n(SO42-)×2＝0.5 mol×2＋0.5 mol×1，解得n(SO42-)＝0.5 mol，选B。考点：考查溶液中离子物质的量的有关计算

考点分析：

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配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．仰视确定滴定终点

D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

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下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液

B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液

C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液

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能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)

A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

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以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

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下列电离方程式正确的是

A.CaCl2=Ca2++Cl2‑ B.Na2SO4=Na+ +SO42-

C.HNO3=H++NO3- D.KOH=K++O2-+H+

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