配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定滴定终点
D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液
C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液
能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-
C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
下列电离方程式正确的是
A.CaCl2=Ca2++Cl2‑ B.Na2SO4=Na+ +SO42-
C.HNO3=H++NO3- D.KOH=K++O2-+H+
下列说法正确的是
A.CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质
B.电离需要通电才能进行
C.氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电
D.NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质
