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（4分）一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，

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则

（1）在10S内Z的平均速率为                  ，   

（2）该反应的化学方程式                     。

 

（1） 0.079mol/（L·s） （2）X+Y2Z 【解析】 试题分析：（1）由图像可知，Z的物质的量在10秒内由0增加到1.58mol，根据速率的计算公式可得，Z的平均速率为（1.58-0）mol÷(2L×10s)=0.079mol/（L·s）; （2）在反应过程中X、Y的物质的量在减少，它们为反应物，Z的物质的量在增加，为生成物，最终各物质没有全部反应，为可逆反应，根据在化学反应中，相同时间内，各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，在10秒内，X反应掉=1.20-0.41=0.79mol，Y反应掉=1.00-0.21=0.71mol，Z生成1.58mol,它们物质的量的比值为1：1:2，所以，化学方程式为：X+Y2Z。 考点：考查化学反应速率的计算，化学反应方程式的确定等知识。  
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考点分析：
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（4分）（1）1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式

                         。

（2）若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为               。

 

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（4分）（1）原电池是一种把            转化为             的装置。

（2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是              。

 

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在2A＋B满分5 manfen5.com 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）         B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）         D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

 

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分别放置在如下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是

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一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO2满分5 manfen5.com2NO + O2，此反应达到平衡状态时的标志是

A．混合气体的颜色变浅

B．混合气体的物质的量相等

C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1

D．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

 

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