对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是
（2）原溶液中一定不存在的离子是
（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是
检验该阳离子方法是
下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）分离植物油和水________________；
（2）除去粗盐中的泥沙_________________；
（3）与海水晒盐原理相似的是______ _；
（4）用四氯化碳在碘水中提取碘_________；
（5）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（互溶）______；
对于加热条件下反应3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1mol的KClO3转移6mol的电子
在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成的HClO，可以杀死水中的细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．漂白粉的成分为Ca(ClO)2
